化学基础知识及基本理论归纳

元素化合物

1:重要无机物的俗名与成分

2:常见物质的颜色

1.红色

Fe₂O₃(红棕色)、Fe(OH)₃(红褐色)、Fe(SCN)₃(血红色)、Cu(紫红色)、Cu₂O(砖红色)、液溴(深红棕色)、NO₂(红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。

2.黄色

硫(黄色)、Na₂O₂(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Fe³⁺(aq)(棕黄色)、Ag³PO⁴(黄色)、FeS₂(黄色)、I2的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有Fe³⁺)。

3.蓝色

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+(aq)(蓝色)。

4.绿色

Cu2(OH)2CO3(绿色)、Fe2+的水溶液(浅绿色)、FeSO4·7H2O(浅蓝绿色)、Cl2(黄绿色)、CuCl2的浓溶液(蓝绿色)。

5.紫色

石蕊在中性溶液中(紫色)、I2(有金属光泽紫黑色固体),I2在非极性溶剂中(紫红色)。

6.橙色

溴水(橙色)、K 2 Cr 2 O 7 溶液(橙色)。

7.黑色

FeO、Fe3O4、FeS、CuO、CuS、Cu2S、MnO2均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

3:重要物质的用途

1.AgI晶体——人工降雨剂

2.AgBr——照相感光剂

3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂

4.钠——强的还原剂,制高压钠灯

5.铜——制作印刷电路板

6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业

8.明矾——净水剂

9.聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z·nH2O能用作净水剂

10.Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等

11.重晶石——“钡餐”

12.波尔多液——农药、消毒杀菌剂

13.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)

14.C——金刚石:制钻头;石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

15.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

16.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等

17.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、制作豆腐过程中用它使蛋白质凝聚(盐析)

18.Si——制合金,制半导体,太阳能电池

19.SiO2——制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃

20.MgO、Al2O3——耐火材料

21.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

22.N2——合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

23.液氨可用作制冷剂

24.氢氟酸可用于雕刻玻璃

25.稀有气体——保护气,霓虹灯,激光

26.CO2——灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

4:反应过程中颜色变化

1.在空气中久置的苯酚(粉红)、石蕊遇酸性溶液(红色)、酚酞遇碱性溶液(红色)。

2.久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)、Na的焰色反应(黄色)、硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)、久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)、浓硝酸沾到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)。

3.石蕊遇碱性溶液(蓝色),硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰),湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝,一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰),淀粉遇I2变蓝色,Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)。

4.Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。

5.苯酚遇FeCl3溶液显紫色。钾的焰色反应(紫色)(透过蓝色的钴玻璃观察)。

6.向品红溶液中通入氯气,溶液的红色褪去,加热不恢复红色。

7.向品红溶液中通入二氧化硫,溶液的红色褪去,加热后恢复红色。

8.向酚酞溶液中通入氨气,溶液变红,加热后红色褪去。

9.含有水蒸气的气体,通过白色的无水CuSO4固体,固体由白色变为蓝色(用于水蒸气的检验)。

化学基本概念与理论

01:基本概念正误判断

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(✕)

2.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物(✕)

3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)

4.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物(✕)

5.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行,均为化学变化(✕)

6.同素异形体之间的相互转变,因为没有新物质生成,所以应是物理变化(✕)

7.塑料的老化,橡胶的硫化,石油的裂化,铁、铝的钝化,油脂的硬化,苯的硝化,碳酸钠晶体的风化,油脂的皂化,酸和醇的酯化均属于化学变化(√)

8.颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(✕)

9.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(✕)

10.凡有能量变化的过程都是化学变化(✕)

11.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(✕)

12.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(✕)

13.核的聚变和裂变既不是化学变化,也不是物理变化(√)

14.明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化(√)

15.化学反应必定会引起化学键的变化,会产生新的物质,会引起物质状态的变化,也必然伴随着能量的变化(✕)

16.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(✕)

17.液态HCl不导电,因为只有HCl分子;液态NaCl能导电,因为有自由移动的离子(√)

18.氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应,碳和水蒸气的反应,碳和二氧化碳的反应,弱电解质的电离、水解反应,熔化、汽化,NH4NO3溶于水,HI分解均属于吸热反应(✕)

19.任何化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量不会相等(√)

02:氧化还原反应

1.双线桥原理基本概念

2.多种方法判断强弱

(1)金属活动性顺序

(2)非金属活动性顺序

一般来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离子越难失电子,还原性越弱。

(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱

同周期,从左至右,核电荷数递增,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱;

同主族,从上至下,核电荷数递增,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。

(4)根据原电池的正、负极来判断

在原电池中,在负极反应的物质的还原性一般比作正极的物质的还原性强。

氧化性:Br2>Fe3+>I2>S

还原性:S2->I->Fe2+>Br-

氧化性:Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>Al3+

(5)盐酸有酸性、还原性;亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS+HNO3、Na2SO3+HNO3、Fe(OH)2+HNO3、Fe(OH)3+HI发生氧化还原反应。

化学基本理论知识归纳

物质结构与元素周期律

1.核外电子总数为10的微粒有

分子(5种):Ne、HF、H2O、NH3、CH4

阳离子(5种):Na+、Mg2+、Al3+、NH- 2、H3O+

阴离子(5种):F-、O2-、N3-、NH- 2、OH-

2.核外电子总数为18的微粒有

分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6

阳离子:K+、Ca2+

阴离子:Cl-、S2-、HS-

3.半径比较:先看层数,后看质子数,再看最外层电子数,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。

4.周期序数=核外电子层数(共有7个周期,要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。

5.元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

6.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。

判断

(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(✕)

(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(✕)

(3)三氯化硼分子中,B原子的最外层满足8电子稳定结构(✕)

(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)

(5)非金属性强弱顺序是F>O>N,所以在一定条件下,氟气能置换出水中的氧,氧气也能置换出氨中的氮(√)

(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(✕)

(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(✕)

(8)按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种(√)

化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数的意义和应用

化学平衡常数可表示反应进行的程度,K越大,反应进行的程度越大,当K>105时,可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度,但转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。

(1)不要把反应体系中固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。

(2)同一化学反应,化学方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。

可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Qc)。则当Qc=K时说明反应达到平衡状态,当QcK时说明反应在向逆反应方向进行。

判断

(1)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快(✕)

(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动(✕)

(3)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量(✕)

(4)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同(✕)

(5)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动(✕)

(6)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大(✕)

电解质溶液

1.判断电解质的强弱的方法

(1)在相同浓度、相同温度下,对强弱电解质做导电对比实验。

(2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。将Zn投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中,结果前者比后者反应快。

(3)浓度与pH的关系。

(4)测定对应盐的酸碱性。

(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系,例如,将pH=2的酸溶液稀释到原体积的100倍,若pH<4,则证明酸为弱酸,若pH=4,则证明酸为强酸。

(6)利用实验证明存在电离平衡。

(7)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。

2.关于盐溶液的蒸干、灼烧的问题

盐溶液蒸干后并灼烧,有的能得到原溶质,有的不能得到原溶质而转化成其他物质,有的得不到任何物质,其规律如下:

(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物

(2)阴、阳离子均易水解,其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质

(3)不稳定的化合物水溶液,加热时在溶液中就能分解,也得不到原溶质

(4)易被氧化的物质,蒸干后得不到原溶质,如FeSO4溶液等,蒸干后得到其氧化产物。

(5)其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。

电化学原理常考点归纳

1.原电池、电解池的区别

(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析

原电池:化学能转变为电能的装置,我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。

电解池:电能转变为化学能的装置,只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。

(2)从装置图的角度分析

原电池:若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定。

电解池:若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池,其余情况为电解池。

2.电极的判断

原电池和电解池电极的判断是解题的关键,为了方便记忆,我们可采取口诀的方法记忆:

原电池,正负极;电解池,阴阳极;

失去电子负(原电池)阳(电解池)极,发生氧化定无疑。

还可以用谐音帮助记忆:

阴得(阴德)阳失;阳氧(痒痒)阴还。

3.原电池、电解池的工作原理

4.电解原理的应用

(1)电镀:待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。

(2)电解精炼铜:纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。

5.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护

(1)吸氧腐蚀电极反应:

负极:Fe-2e- = Fe2+;

正极:O2+4e-+2H2O = 4OH-。

(2)防护方法:

①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法:与较活泼的金属相连,较活泼的金属作负极被腐蚀,被保护的金属作正极;

②电解池原理——外加电流的阴极保护法:被保护的金属与原电池负极相连,形成电解池,作阴极。

高中化学教材常考实验

配制一定物质的量浓度的溶液

注意事项

(1)容量瓶:只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。

(2)写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。

(3)容量瓶使用之前必须查漏。

3.命题角度:一是仪器的缺失与选择,二是实验误差分析。

Fe(OH)2的制备

1.实验现象:白色沉淀立即转化为灰绿色,最后变成红褐色沉淀。

2.化学方程式为:

Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3。

3.注意事项:Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化。

(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸;

(2)胶头滴管必须插入试管底部;

(3)往往在液面上加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等;或用改进装置如图所示。

氨气的实验室制法

1.反应原理:

2.气体制备流程:原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。

3.注意事项:

(1)制备装置中试管口要低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。

(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。

(3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。

铜与浓硫酸反应的实验

现象:加热之后,试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。

原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO。CuO与稀释后的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

石油的分馏

1.原理:

利用加热将溶液中不同沸点的组分进行分离。

仪器:蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、铁架台、温度计、牛角管。

2.注意事项:

(1)蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。

(2)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。

(3)温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。

(4)冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

3.命题角度:

(1)温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。(2)蒸馏原理的应用。

化学实验问题规范解答模板

有关实验操作问题

检验离子是否已沉淀完全的方法

规范解答

将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加沉淀剂××,若不再产生沉淀,则××离子已经沉淀完全,若产生沉淀,则××离子未完全沉淀。

过滤时洗涤沉淀的方法

规范解答

向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下后,重复操作2~3次。

检验沉淀是否洗涤干净的方法

规范解答

以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例:取最后一次的洗涤液少许置于试管中,加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则沉淀未洗涤干净,若无白色沉淀生成,则沉淀已经洗涤干净。

注意:要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验,不能检验沉淀本身具有的离子。

配制物质的量浓度的溶液时定容的操作

规范解答

向容量瓶中加水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加,眼睛平视刻度线,滴加水至凹液面的最低点与刻度线相平。

读取量气装置中的气体体积的方法

规范解答

待装置冷却至室温后,先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平,然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

用pH试纸测定溶液的pH的方法

规范解答

取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

酸碱中和滴定判断滴定终点的方法

规范解答

当滴入最后一滴××溶液时,锥形瓶中的溶液由××色变为××色,且半分钟内不再恢复原来的颜色,说明已经达到滴定终点。

分液的操作方法

规范解答

将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置,待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合),使漏斗内外空气相通,小心地旋转分液漏斗的活塞,使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中,待下层液体流出后及时关闭活塞,将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

引发铝热反应的操作方法

规范解答

在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾,并插入一根镁条,用燃着的木条引燃镁条。

结晶的操作方法

(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法

向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。

(2)蒸发结晶的操作方法

以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例:将氯化钠溶液置于蒸发皿中,溶液体积不能超过蒸发皿体积的,用酒精灯加热,边加热边用玻璃棒搅拌溶液,当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。

注意:若是纯净的氯化钠溶液,可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体;若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质,则要趁热过滤得到氯化钠晶体。

检验如图装置气密性操作方法

(1)空气热胀冷缩法

关闭分液漏斗的活塞,将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入盛有水的烧杯,双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热),若有气泡从导管口逸出,放开手后(或移开酒精灯后),有少量水进入导管形成一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。

(2)液面差法

将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧,打开分液漏斗的活塞,从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差,静置观察,一段时间后若液面差保持不变,表明装置气密性良好。

注意:若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时,只能用空气热胀冷缩法,而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。

配制FeCl3溶液时溶解的操作方法

规范解答

将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中,加入过量的浓盐酸,用玻璃棒搅拌,再加入适量蒸馏水加以稀释。

有关物质检验的问题

检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法

规范解答

取待测液少许置于试管中,先加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,若产生的白色沉淀不溶解,则证明溶液里含有Cl-,反之则证明溶液里不含Cl-。

检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法

规范解答

取待测液少许置于试管中,滴入几滴硫氰化钾溶液,若溶液变红,则证明溶液里含有Fe3+,反之证明溶液里不含Fe3+(若溶液里只含有Fe3+也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。

检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法

规范解答

取待测液少许置于试管中,先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象;再滴加新制的氯水(或通入氯气),若溶液变红则证明溶液里含有Fe2+,反之则证明溶液里不含Fe2+。

检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法

取少许待测液置于试管中,滴加少许酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,说明含有Fe2+。

检验二氧化硫气体的操作方法

将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热褪色后的溶液,红色复现,说明气体是二氧化硫。

检验NH4Cl固体中是否有Na2SO4操作方法

取少许固体试样置于试管中,充分加热,若试管中无固体物质残留,说明氯化铵固体中不含硫酸钠,反之则含有硫酸钠。

检验溶液中是否含有钾离子的操作方法

用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液,在酒精灯的火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰呈紫色,则证明溶液中含有钾离子,反之则不含钾离子。

检验碳与浓硫酸反应的产物的方法

气流通过试剂的先后顺序以及作用如下:

检验溴乙烷中含有溴元素的方法

取少许试样置于试管中,加NaOH溶液加热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再加入几滴硝酸银溶液,若产生浅黄色沉淀,则证明溴乙烷中含有溴元素。

证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的方法

取少许碳酸钠溶液置于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量,产生白色沉淀,溶液的红色逐渐消失,则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根离子水解所致,即溶液中存在水解平衡。

证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法

取少许亚硫酸钠试样置于试管中,加适量蒸馏水溶解,向其中加入过量的盐酸至不再产生气体,再向其中滴加几滴BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则亚硫酸钠已经被氧化。

注意:不能用硝酸或硝酸钡溶液,防止将亚硫酸根离子氧化。

一氧化碳能还原氧化铜的实验设计

CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下:

硬质玻璃管(盛CuO、加热)主反应装置→澄清石灰水检验CO2→NaOH溶液除去CO2→燃着的酒精灯消除CO的污染

注意:

(1)点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。

(2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。

(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。

(4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。

(5)实验现象:硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体,澄清石灰水变浑浊。

实验室进行乙二酸分解产物的实验设计

已知信息:(1)乙二酸的熔、沸点较低,在酒精灯加热的条件下容易汽化;(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。

规范解答

各实验装置以及各装置的作用如下:

注意:(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰,要事先除去草酸蒸气。

(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧,要事先除去二氧化碳。

(3)也可以用碱石灰一次性除去二氯化碳和水蒸气。

(4)要有尾气处理装置,常用燃着的酒精灯清除CO对空气的污染。

有关现象或原理解释

明矾净水的原理

规范解答

明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应:Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

高铁酸钠能净水也能消毒的原理

规范解答

Na2FeO4中的铁元素呈+6价,具有很强的氧化性,能对水体进行杀菌、消毒,其还原产物Fe3+发生水解反应:Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

碳酸铵溶液显碱性的原因

蒸干灼烧FeCl3溶液得Fe2O3的原理

在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2O = Fe(OH)3⬇+3HCl,在蒸发过程中,由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动,蒸干溶液时得到Fe(OH)3,灼烧时发生反应,最后得到Fe2O3。

化工生产流程图题中常考的三个问题

(1)将矿石粉碎的原因:增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积,加快反应速率(或提高浸出率)。

(2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因:用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。

(3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因:盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2+水解,防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。

温度过高氮气和氢气反应速率下降原因

温度升高能够加快合成氨反应的反应速率,但温度过高会使催化剂失去活性,反应速率反而降低。

电解饱和食盐水用盐酸控制溶液的原因

在氯碱工业中,电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的原因是由于阳极产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出。

注意:用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤:(1)列平衡;(2)写改变的条件;(3)说平衡移向;(4)说平衡移动的结果。

在尾气吸收装置中试剂的作用

吸收尾气中××气体,防止污染空气。

定量实验中装置连接干燥管的作用

防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用,如在有关氨气的探究实验中,最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气,同时能防止空气中的水蒸气进入)。

导管末端链接干燥管侵入溶液的原因

在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因在于 防倒吸(同时具有扩大吸收面积,加快吸收速率的作用)。

气体实验通入氮气的作用

在气体的连续实验中,若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分,常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用在于:

(1)实验开始时的作用:排尽装置内的空气,防止空气中的××对实验造成干扰。

(2)实验结束时的作用:将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收,以减少实验误差。